Hidrobromido rūgštis. Paruošimo būdai, fizikinės ir cheminės savybės
Hidrobromido rūgštis (dar vadinama vandenilio bromidu) yra neorganinis vandenilio (H) junginys su bromu (Br). Tai yra bespalvios dujos, kurios drėgname ore formuoja riebalus.
Kokie yra vandenilio bromido gamybos būdai
Dėl to, kad aukšto laipsnio Oxidizability bromovodoronoy rūgšties, jos poveikis negali būti gauti naudojant koncentruotą sieros rūgštį į šarminių metalų bromidai. Atsiranda tokia reakcija:
2KBr (kalio bromido) + 2N2SO4 (sieros rūgštis) = K2SO4 (kalio sulfatas) + SO2 (sieros oksido) + Br2 (bromo molekulė) + 2H2O (vanduo)
1. Pramonėje, rūgščių, pavyzdžiui, vandenilio bromido preparatas, kuris buvo atliekamas reakcijos, kurioje sudedamosios elementai reaguoti. Pavyzdžiui, medžiagą, kurią svarstome, galima gauti tokiu būdu:
H2 (vandenilio molekulė) + Br2 (bromo molekulė) = 2HBr (vandenilio bromido rūgštis)
Ši reakcija yra įmanoma 200-400 laipsnių temperatūroje.
2. Laboratorinėse sąlygose taip pat galima gaminti vandenilio bromo rūgštį keliais būdais.
- hidrolizuojant fosforo pentabromidą arba tribromidą:
PBr3 (tribromidas) + 3H2O (trys vandens molekulės) = H3PO3 (fosforo rūgštis) + 3HBr (hidrobromido rūgšties, cheminė formulė)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (keturi vandens molekulės) = H3PO4 (fosforo rūgštis) + 5HBr (vandenilis bromidas)
- sumažinus bromą:
3Br2 (trys molekulės bromas) + S (sieros) + 4H2O (vanduo) = (reakcija yra galima, 100-150 laipsnių temperatūroje) H2SO4 (sieros rūgštis) + 6HBr (vandenilis bromidas)
3Br2 (trys molekulės bromas) + KNO2 (kalio nitritas) + 4H2O (vanduo) = KNO3 (kalio nitratas) + 2HBr (vandenilis bromidas)
- skiedžiant rūgštį šarminiais metalais iš bromidų pakeiskite:
KBr (kalio bromido) + H2SO4 (sieros rūgštis) = KHSO4 (kalio vandenilio sulfato) +, HBr (išleista kaip dujos)
3. Vandenilio bromidas gali būti gaunamas kaip šalutinis produktas organinių bromo darinių sintezėje.
Hidrobromido fizinės savybės:
1. Hidrobromo rūgštis yra be spalvos dujos, turinčios nemalonų ir aštrų kvapą. Stipriai rūko ore. Turi didelį atsparumą temperatūrai.
2. Jis gerai ištirpsta H2O (vandenyje) ir etanolyje, kad susidarytų elektrolitas. Vandeninis hidrobromido tirpalas sudaro azeotropinį mišinį, kuris verda 124 laipsnių temperatūroje. Vienas litras vandens ištirps apie pusę litro vandenilio bromido (0 laipsnių kampu).
3. aušinimo vandeninio tirpalo vandenilio bromido kristalinių hidratų procesas gali būti paruošiamos taip: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Grynas vandenilio bromo vandenilis sudaro ortogorio, kosminės grupės F mmm kristalus.
5. Esant -66,8 laipsnių temperatūrai, jis pereina į skystą būseną, o esant -87 laipsnių temperatūrai jis kietėja.
Cheminės vandenilio bromido savybės:
1. Hidrobromido rūgštis reaguoja su vandeniu, kad susidarytų stipri viena sake rūgštis. Ši reakcija atrodo taip:
HBr + H2O (vanduo) = Br- (brono anijonas) + H3O + (hidronio jonas)
2. Ši medžiaga yra atspari aukštai temperatūrai, tačiau 1000 laipsnių kampu, maždaug 0,5% visų molekulių suskaido:
2HBr (vandenilio bromido rūgštis) = H2 (vandenilio molekulė) + Br2 (bromo molekulė)
3. Cheminis junginys, kurį mes svarstome, reaguoja su įvairiais metalais, taip pat jų bazėmis ir oksidais. Reakcijų pavyzdžiai:
2HBr + Mg (magnis) = MgBr2 (magnio bromidas) + H2 (išleidžiamas kaip dujos)
2HBr + CaO (kalcio oksidas) = CaBr2 (kalcio bromidas) + H2O (vanduo)
HBr + NaOH (natrio hidroksidas) = NaBr (natrio bromidas) + H2O (vanduo)
4. Vandenilio bromidas taip pat yra reduktorius. Jis lėtai oksiduojasi ore. Dėl šios priežasties jo vandeniniai tirpalai po kurio laiko yra dažyti rudos spalvos. Reakcija bus tokia:
4HBr (vandenilio bromido rūgštis) + O2 (deguonies molekulė) = 2Br2 (bromo molekulė) + 2H2O (vanduo)
Paraiška
Bromo vandenilis naudojamas kuriant (sintezuojant)įvairūs organiniai bromo dariniai ir įvairių metalų bromidų gamyba. Itin svarbus yra sidabro bromidas, nes jis naudojamas kino fotomedžiagų gamyboje.
Kaip vyksta transportavimas
Balionuose, kurių talpa yra 68 arba 6,8 litro, esant 24 atmosferos slėgiui.
