Oksidai, druskos, bazės, rūgštys. Oksidų, bazių, rūgščių, druskų savybės

Šiuolaikinis chemijos mokslas yra aįvairių sričių, ir kiekvienas iš jų, be teorinio pagrindo, yra didelę praktinę reikšmę, praktiškas. Nepriklausomai nuo to, prie ko prisiliesite, viskas aplink yra cheminės gamybos produktai. Pagrindinės dalys yra neorganinės ir organinės chemijos. Apsvarstykite, kas vadinama neorganinė pagrindinės junginių klasių, ir kas savybės jie turi.

Pagrindinės neorganinių junginių kategorijos

Tiems įprasta įtraukti šiuos dalykus:

1. Oksidai.
2. Druska
3. Pagrindas.
4. Rūgštys.

Kiekviena klasė yra didelėįvairūs neorganinio pobūdžio junginiai ir reikšmingi beveik bet kokiai žmogaus ekonominės ir pramoninės veiklos struktūrai. Visi pagrindiniai savybes, būdingas šiems junginiams, būdingi gamtai ir jų priėmimui, yra mokomi mokyklos chemijos kursuose, nesvarbu, 8-11 klasėse.

Yra bendra lentelė apie oksidus, druskas,bazės, rūgštys, kuriose pateikiami kiekvienos medžiagos ir jų agregatų būklės pavyzdžiai. Taip pat parodyta sąveika, apibūdinanti chemines savybes. Tačiau kiekvieną iš klasių mes atskirai ir išsamiau išnagrinėsime.

Junginių grupė - oksidai

Oksidai yra neorganinių junginių klasė,susidedanti iš dviejų elementų (dvejetainiai), iš kurių vienas yra visada O (deguonis), kurio oksidacijos laipsnis mažas -2, o antroje vietoje - empirinėje cheminės formulės. Pavyzdys: N₂Apie_5, CaO ir tt

Oksidai klasifikuojami taip.

I. Negali sudaryti druskų.

II. Druskos formavimas - gali formuoti druskas (su bazėmis, amfoteriniais junginiais, tarpusavyje, rūgštimis).

1. Rūgščių rūgštys - kai jos patenka į vandenį, jos sudaro rūgštis. Dažniausiai susidaro nemetalai arba metalai, kurių didelis CO (oksidacijos laipsnis).
2. Pagrindiniai - įeinant į vandens formos pagrindus. Susideda iš metalinių elementų.
3. Amfoterinė - parodo rūgštinį dvigubą prigimtį, kurią lemia reakcijos sąlygos. Sukurta pereinamųjų metalų.
4. Mišrus - dažnai nurodo druskas ir sudaro keletą oksidacijos laipsnių elementų.

Didesnis oksidas yra oksidas, kurio formavimo elementas yra didžiausios oksidacijos būsenos. Pavyzdys: Te⁺⁶_. Dėl telūro maksimali oksidacijos būsena yra +6, o tai reiškia "TeO"₃ yra didžiausias šio elemento oksidas. Periodiškai sistema elementų kiekvienoje grupėje pasirašytas bendrasis empirinių formulę, rodantį viršutinę oksidas, skirtas visų elementų grupės, bet tik pagrindinį pogrupį. Pavyzdžiui, pagal pirmąją elementų grupę (šarminiai metalai) yra formos R formos₂O, o tai reiškia, kad visi pagrindinės grupės pogrupio elementai turės tiksliai šią aukštesnio oksido formulę. Pavyzdys: Rb₂Apie, Cs₂O ir tt

mes gauti atitinkamą hidroksido Aukštesnėje oksido ištirpusio vandenyje (šarmų, rūgšties arba Amfoteryczny hidroksido).

Oksidų apibūdinimas

Oksidai gali egzistuoti visose agregavimo būsenose normaliomis sąlygomis. Dauguma jų yra kietos kristalinės arba miltelių pavidalo (CaO, SiO₂), kai kurie KO (rūgštiniai oksidai) yra skysčių pavidalu (Mn₂O₇), taip pat dujos (NO, NO₂) Tai paaiškinama kristalinės grotelės struktūra. Tai reiškia, kad virimo ir tirpimo temperatūrų skirtumas skiriasi nuo -272 atstovų⁰C iki + 70-80⁰C (kartais didesnis). Tirpumas vandenyje yra kitoks.

1. Tirpieji - pagrindiniai metalo oksidai, vadinami šarminiu, šarmu, ir visi rūgšti, be silicio oksido (IV).
2. Netirpi - amfoteriniai oksidai, visi kiti baziniai ir SiO_2.

Ką sąveikauja oksidai?

Oksidai, druskos, bazės, rūgštys rodo panašiaisavybės. Bendrosios beveik visų oksidų (išskyrus druskos formavimąsi) savybės yra gebėjimas formuotis įvairias druskas dėl tam tikrų sąveikų. Tačiau kiekvienai oksidų grupei būdingos jų specifinės cheminės savybės, atspindintys savybes.

Kiekvienas didesnis oksidas, susidaręs tiek metalo, tiek nemetalo, tirpsta vandenyje, suteikia stiprios rūgšties ar šarmų.

Organinės ir neorganinės rūgštys

Klasikiniame skambesyje (remiantis ED - elektrolitinės disociacijos padėtimi - Svante Arrhenius) rūgštys yra junginiai, išskiriami į katijonus H⁺ ir anijonai rūgščių likučių An^-. Tačiau šiandien rūgštys buvo kruopščiai ištirtos bevandenėmis sąlygomis, todėl yra daugybė skirtingų hidroksidų teorijų.

Empirinės formulės oksidams, bazėms, rūgštimsDruskos sudaro tik simboliai, elementai ir indeksai, nurodant jų kiekį medžiagoje. Pavyzdžiui, neorganinės rūgštys yra išreiškiamos H formule⁺ rūgštinis likutis ^n-. Organinė medžiaga yra kitateorinis kartografavimas. Be to, empirinių, gali būti įrašyti į juose pilną ir kondensuotas struktūrinę formulę, kuri bus atspindėti ne tik sudėtį ir kiekį molekulių, bet išdėstymas atomų tvarką, jų ryšį su viena kitai ir pagrindinis funkcinę grupę, karboksilo rūgščių -COOH.

Neorganinės rūgštys suskirstytos į dvi grupes:

• anoksidas - HBr, HCN, HCL ir kiti;
• Deguonies turinčios (okso rūgštys) - HClO₃ ir viskas, kur yra deguonis.

Be to, neorganinės rūgštys yra klasifikuojamos pagalstabilumas (stabilus arba stabilus - viskas, išskyrus akmens anglis ir sieros, nestabili arba nestabili - anglis ir sieros). Iki stipriomis rūgštimis jėga gali būti: sieros, druskos, azoto, perchlorato, ir kiti, taip pat silpnas: vandenilio sulfido, tuo hipochlorito ir kt.

Iš viso to netinkaorganinė chemija. Organinės rūgštys nurodo karboksirūgštis. Jų bendras požymis yra funkcinės grupės COOH buvimas. Pavyzdžiui, HNSO (ant), CH₃COOH (acto rūgštis), C₁₇H₃₅COOH (stearino) ir kiti.

Yra keletas rūgščių, kurios yra ypač kruopščiai pabrėžiamos nagrinėjant šią temą mokyklos chemijos kursuose.

1. Druska
2. Azotas.
3. Ortofosforas.
4. Hidrobromido rūgštis.
5. Anglis.
6. Vandenilio jodidas.
7. Siera
8. Acetika arba etanas.
9. Butanas arba aliejus.
10. Benzoo.

Šios 10 chemijos rūgščių yra pagrindinės atitinkamos klasės medžiagos tiek mokykloje, tiek pramonėje ir apskritai sintezėje.

Neorganinių rūgščių savybės

Pagrindinės fizinės savybės turi būti priskirtosVisų pirma, skirtinga bendra būklė. Galų gale yra įvairias rūgštis, kurios įprastomis sąlygomis atrodo kaip kristalai ar milteliai (boro, ortofosforo). Dauguma žinomų neorganinių rūgščių yra skirtingi skysčiai. Virimo ir lydymosi taškai taip pat skiriasi.

Rūgštys gali sukelti didelius nudegimus, nes jie turi jėgų, kurios sunaikina organinius audinius ir odą. Aptikti rūgščių naudojimo rodiklius:

• metilorangas (įprastoje terpėje - oranžinė, rūgštimis - raudona),
• lakmusas (neutraliai - violetinė, rūgštimis - raudona) arba kai kurie kiti.

Svarbiausios cheminės savybės yra galimybė sąveikauti su paprasta ir sudėtinga medžiaga.

Kai bendrauja su metalais,Reaguoja ne visos rūgštys. Chemija (9 klasė) mokykloje suponuoja labai seklią tokių reakcijų tyrimą, tačiau tokiu atveju koncentruotos azoto ir sieros rūgšties savybės taip pat vertinamos sąveikaujant su metalais.

Hidroksidai: šarmai, amfoterinės ir netirpios bazės

Oksidai, druskos, bazės, rūgštys - visos šios klasėsDėl kristalinės grotelės struktūros cheminės medžiagos yra bendros cheminės savybės, taip pat abiejų atomų įtaka molekulių sudėčiai. Tačiau, jei būtų galima pateikti labai specifinį oksidų apibrėžimą, sunkiau susidaryti rūgštis ir bazes.

Kaip ir rūgštys, ED teorijos pagrindai yra medžiagos, kurios gali suskaidyti į metalinius katijonus vandeniniame tirpale^{n +} ir hidroksilo grupės anijonai OH^-.

Padalykite pagrindų kategorijas taip:

• Tirpi ar šarmai (stiprios bazės, kurios keičia indikatoriaus spalvą). Sudaryta I, II grupių metalų. Pavyzdys: KOH, NaOH, LiOH (tai yra, atsižvelgiama tik į pagrindinius pogrupius);
• Mažai tirpus ar netirpstantis (vidutinio stiprumo, nekeičiant rodiklių spalvos). Pavyzdys: magnio hidroksidas, geležis (II), (III) ir kiti.
• Molekulinės (silpnos bazės, esančios vandeninėje terpėje, grįžtamai atsiskiria į jonų molekules). Pavyzdys: N₂H_4, aminai, amoniakas.
• Amfoteriniai hidroksidai (turi dvigubos pagrindinės rūgšties savybes). Pavyzdys: aliuminio hidroksidas, berilija, cinko hidroksidas ir kt.

Kiekviena grupė, kuriai atstovaujama, yra mokoma mokyklos chemijos kursuose skyriuje "Pagrindai". Chemija 8-9 klasė reiškia išsamų šarmų ir sunkiai tirpių junginių tyrimą.

Pagrindinės savybės bazės

Visi šarminiai ir sunkiai tirpūs junginiai yragamtoje kietoje kristalinėje būsenoje. Tuo pačiu metu jų lydymosi taškai paprastai yra žemi, o silpnai tirpi hidroksidai skilinasi. Pagrindų spalva yra kitokia. Jei šarmai yra baltos spalvos, tada mažai tirpstančių kristalų ir molekulinės bazės gali būti labai skirtingos spalvos. Daugumos šios klasės junginių tirpumą galima rasti lentelėje, kurioje pateikiami oksidai, bazės, rūgštys, druskos, parodyta jų tirpumas.

Alkalis gali keisti rodiklių spalvątaip: fenolftaleinas - tamsiai raudonis, metilo oranžinis geltonasis. Tai užtikrina laisvas hidroksilo grupių kiekis tirpale. Štai kodėl sunkiai tirpios tokios reakcijos pagrindai nesuteikia.

Kiekvienos bazės grupės cheminės savybės yra skirtingos.

Tai yra dauguma pagrindinių cheminių savybių. Pagrindų chemija yra pakankamai paprasta ir atitinka visus neorganinių junginių įstatymus.

Neorganinių druskų klasė. Klasifikavimas, fizikinės savybės

Remiantis ED nuostatomis, druskos gali būti vadinamos neorganiniais junginiais, vandeniniame tirpale, dissociuojant į metalo katijonus, Me^{+ n} ir anijonai rūgščių likučių An^n-. Taigi galite įsivaizduoti druską. Chemijos apibrėžimas nesuteikia, tačiau tai yra pati tiksliausia.

Tuo pačiu metu jo cheminės savybės visos druskos yra padalintos į:

• Rūgštis (turintis vandenilio katijoną kompozicijoje). Pavyzdys: NaHSO_4.
  
• Basic (turintis hidroksi grupės sudėtį). Pavyzdys: MgOHNO₃, FeOHCL_2.
• Medium (susideda tik iš metalo katijono ir rūgšties likučių). Pavyzdys: NaCl, CaSO_4.
• Dvivietis (apima du skirtingus metalinius katijonus). Pavyzdys: NaAl (SO₄)_3.
• Kompleksas (hidrokompleksai, akvakompleksai ir kt.). Pavyzdys:₂[Fe (CN)₄]

Druskos formos atspindi jų cheminį pobūdį, taip pat kalbama apie molekulės kokybinę ir kiekybinę sudėtį.

Oksidai, druskos, bazės, rūgštys turi skirtingas tirpumo savybes, kurios matomos atitinkamoje lentelėje.

Jei mes kalbame apie bendrą druskų būklę,tada jūs turite pastebėti jų monotoniją. Jie egzistuoja tik kietos, kristalinės arba miltelių pavidalu. Spalvų schema yra gana įvairi. Kompleksinių druskų tirpalai, kaip taisyklė, turi ryškiai prisotintas spalvas.

Cheminė sąveika klasių vidutinėms druskoms

Jie turi panašių cheminių savybių kaip bazė, rūgštis, druska. Kaip jau matėme, oksidai šiek tiek skiriasi nuo šio faktoriaus.

Apskritai, vidutinėms druskoms būdingos 4 pagrindinės sąveikos rūšys.

I. Sąveika su rūgštimis (tik stiprus ED požiūriu) su kitos druskos ir silpnos rūgšties susidarymu:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakcijos su tirpiais hidroksidu, kai susidaro druskos ir netirpiosios bazės:

CuSO₄ + 2LiOH = 2LiSO_{4 druskos tirpumas} + Cu (OH)_{2 netirpi bazė}

III. Sąveika su kita tirpi druska, kad sudarytų netirpios druskos ir tirpios:

PbCL₂ + Na₂S = PbS + 2NaCL

IV. Reakcijos su metalais, esančiais EŽTK, kairėje nuo druskos formos. Šiuo atveju metalas, reaguojantis įprastomis sąlygomis, neturėtų sąveikauti su vandeniu:

Mg + 2AgCL = MgCL₂ + 2Ag

Tai yra pagrindinės sąveikos rūšys, būdingos vidutinėms druskoms. Sudėtingų, bazinių, dvigubų ir rūgštinių druskų formulės savaime kalba apie išreikštą cheminių savybių specifiškumą.

Oksidų, bazių, rūgščių, druskų formosatspindi visų šių klasių neorganinių junginių atstovų cheminę esmę, taip pat pateikiama idėja apie cheminės medžiagos pavadinimą ir jo fizines savybes. Todėl jų rašymas turėtų atkreipti ypatingą dėmesį. Didžiulė junginių įvairovė suteikia mums apskritai nuostabų mokslą - chemiją. Oksidai, bazės, rūgštys, druskos - tai tik milžiniškos rūšies dalis.