Amoniakas - vandenilio nitridas - vienas iš svarbiausių azoto ir vandenilio junginių. Tai dujos be spalvos, bet su aštriu kvapu. Cheminė sudėtis atspindi amoniako - NH formulę3. Padidėjęs slėgis arba temperatūros sumažinimasmedžiaga paverčia ją bespalviu skysčiu. Dujinis amoniakas ir jo tirpalai yra plačiai naudojami pramonėje ir žemės ūkyje. Medicinoje naudojamas 10% amonio hidroksido - amoniako.

Molekulės struktūra. Elektroninė amoniako formulė

Formos vandenilio nitrido molekulė primenapiramidė, kurios pagrindu yra azotas, susijęs su trimis vandenilio atomais. N-H jungtys yra stipriai poliarizuotos. Azotas sustiprina įrišimo elektronų porą. Todėl neigiamas įkrova kaupiasi prie N atomų, o teigiamas krūvis susikaupia vandeniliu. Molekulės modelis, elektroninė ir struktūrinė amoniako formulė, supažindina su šiuo procesu.

amoniako formulė

Vandenilio nitridas labai gerai ištirps vandenyje(700: 1 20 ° C temperatūroje). Dėl praktiškai laisvų protonų buvimo susidaro daugybė vandenilio "tiltų", jungiančių molekules. Konstrukcijos ypatybės ir cheminė klijavimas taip pat lemia tai, kad amoniakas lengvai suskystintas didinant slėgį arba sumažinant temperatūrą (-33 ° C).

amoniako tirpalo formulė

Vardo kilmė

Terminas "amoniakas" buvo įvežtas į mokslinį naudojimą 2007 m1801 pagal Rusijos chemiko J. A. Zakharovo pasiūlymą, tačiau žmonijos esmė jau seniai žinoma. Skystant amonio druskas, išsiskiria gyvybinės veiklos produktai, daugelis organinių junginių, pavyzdžiui, baltymų ir karbamido, išsiskiriančios dujos. Chemijos istorikai mano, kad medžiaga buvo pavadinta senovės Egipto dievo Amun vardu. Šiaurės Afrikoje yra Siuvos (Ammono) oazė. Aplink Libijos dykumoje yra senovės miesto griuvėsiai ir šventykla, šalia kurios yra amonio chlorido indai. Ši medžiaga Europoje vadinama "amonio druska". Yra tradicija, kad oazės gyventojai Siwa šventykloje nusiėmė druską.

vandeninis amoniako tirpalas

Vandenilio nitrido paruošimas

Anglų fizikas ir chemikas R. Boyle eksperimentuose sudegė mėšlą ir pastebėjo, kad baltųjų dūmų formavimas susidaro per druskos rūgštį, drėkinamą druskos rūgštimi, ir į gaunamų dujų srautą. 1774 m. Kitas britų chemikas D. Priestley šildo amonio chloridą su hidratuotu kalkėmis ir išskyrė dujinę medžiagą. Priestley pavadino junginį "šarminiu oru", nes jo tirpalas parodė silpnosios bazės savybes. Boyle'io eksperimentas, kuriame amoniakas reagavo su druskos rūgštimi, buvo paaiškinta. Baltos spalvos kietasis amonio chloridas atsiranda, kai reaguojančių medžiagų molekulės tiesiogiai liečiasi į orą.

amonio chloridas

Cheminė amoniako formulė buvo nustatyta1875 K. Berthollet prancūzas, kuris atliko eksperimentą apie medžiagų skilimo į jos sudėtines dalis pagal elektros įvykdymo. Iki šiol, eksperimentai Priestley Boyle Berthollet ir daugintis laboratorijoje gaminti vandenilio nitridą ir amonio chlorido. Pramoninis būdas, sukurtas 1901 m H. Le CHATELIER, gavo patentą sintezės azoto ir vandenilio medžiagos metodu.

elektroninė amoniako struktūra

Amoniako tirpalas. Formulė ir savybės

Vandeninis amoniako tirpalas paprastai registruojamas kaip hidroksidas-NH4OH Tai rodo silpnojo šarmo savybes:

  • disonuoja į NH jonus3 + H2O = NH4OH = NH4+ + OH-;
  • spalvoti fenolftaleino tirpalas tamsiai spalvos;
  • sąveikauja su rūgštimis, kad susidarytų druska ir vanduo;
  • nusodina Cu (OH)2 kaip ryškiai mėlyna medžiaga maišant su tirpiais vario druskos.

Amoniako reakcijos pusiausvyra suvanduo perkeliamas į žaliavas. Iš anksto pašildytas vandenilio nitridas gerai degina deguonį. Acetito oksidacija įvyksta dvimačių molekulių paprasto daikto N2. Sumažėjančios amoniako savybės taip pat pasireiškia reakcija su vario (II) oksidu.

amonio hidroksido šarmo savybės

Amoniako ir jo tirpalų vertė

Vandenilio nitridas naudojamas druskos gamybaiamonio ir azoto rūgšties - vienas iš svarbiausių chemijos pramonės produktų. Amoniakas naudojamas kaip žaliavos natrio gamyboje (pagal nitratų metodą). Vandenilio nitrido kiekis pramoniniame koncentruotame tirpale siekia 25%. Žemės ūkyje naudojamas vandeninis amoniako tirpalas. Skystų trąšų formulė - NH4OH Medžiaga yra tiesiogiai naudojama kaip viršutinis padažas. Kiti azoto sodrinimo būdai yra amonio druskų naudojimas: nitratai, chloridai, fosfatai. Pramoninėse sąlygose ir žemės ūkio patalpose nerekomenduojama kaupti kartu su šarmais mineralines trąšas, kuriose yra amonio druskos. Jei pažeidžiamas pakuotės vientisumas, medžiagos gali tarpusavyje reaguoti formuojant amoniaką ir išleisti į patalpų orą. Toksiškas junginys neigiamai veikia kvėpavimo sistemą, žmogaus centrinę nervų sistemą. Amoniako ir oro mišinys yra sprogstamas.

</ p>